下列说法正确的是
A．某温度时，pH = 6的纯水，含10
×
NA个OH
B．VL a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA
C．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．铝热法冶炼金属钒
C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 D．电解饱和食盐水制烧碱
甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：
已知：
（1）试剂①为：_______________，试剂②为________________。
（2）写出A的结构简式 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① 。
反应⑤ 。
（4）由于苯环和侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“—OH”使苯环上_________（选编号填空，下同）的H原子容易被取代；根据题目信息可知“—COCl”使苯环上________的H原子容易被取代。
a．邻位 b．间位 c．对位
（5）反应②须在饱和FeCl3溶液中进行，若在NaOH溶液中进行，则会进一步水解，试写出 在
足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式 ___________________
（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。
（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________。
（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。
（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，若将装置F拆除，在E中的主要副反应为_________________________________。
（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。
方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。
从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
（5）写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
|
A |
B |
C |
|
|
D |
|
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
A．必为奇数 B．必为偶数 C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
①D的元素符号为____________；
②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为 ；
（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程 ；
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ；
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
和 ，或 和 （填分子式）。
