设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA
B．28 g N60单质（见上图）中含有的N—N键个数为3NA
C．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA
21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）
A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
MnFe2O4的制备：
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
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Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
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Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质
的量之比应为 __________。
（2）控制pH的操作中m的值为 。
Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：
（3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。
（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。
A．过程简单、无污染
B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是___________________。
（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8％，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是____________。
（2）肉桂醛具有下列性质：
请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 _______________________ 。
②Z不能发生的反应类型是 。
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是_____________。
④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有___________种，其中任意一种的结构简式是_______________________ 。
（3）已知
Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：
Ⅱ、合成
-甲基肉桂醛（C10H10O）的工业流程如下图所示（甲为烯烃）:
请回答：
①写出丙和丁生成-甲基肉桂醛的化学方程式是______________________________。
②醛和酯也可以发生如（3）Ⅰ类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反应合成：
戊的结构简式是_______________________________________ 。
（15分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．
填写下列空白：
（1）长颈漏斗C中应加入___________；实验时，U型管B中应加入的试剂是_______。烧瓶D中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________________ 。
（2）试管F中发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）实验进行时，烧瓶G的作用是__________________________；
烧瓶I的作用是___________________________。
（4）在A、D、F、G、I各仪器中，在实验时不需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_____________。
（5）为了安全，在A管中的反应发生前，在E出口处必须_____________；A管中的反应开始后，在E出口处应 ___________________________。
（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：
（1）
的电子式：_____________。
（2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。
（4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。
（5）常温下，将等物质的量浓度的
溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
