取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（ ）
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）
下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA
B．28 g N60单质（见上图）中含有的N—N键个数为3NA
C．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA
21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）
A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
MnFe2O4的制备：
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质
的量之比应为 __________。
（2）控制pH的操作中m的值为 。
Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：
（3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。
（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。
A．过程简单、无污染
B．物料可循环使用
C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是___________________。
