Question

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                           ；

   （3）实验④中的现象为：                                                ；

   （4）实验②反应的离子方程式是：

                                                                  ；

   （5）实验③反应的离子方程式是：_                                       。

Answer

（1~4每空2分，第5空3分，共11分，）

（1）第六周期，第ⅤA

（2）PbO2>KMnO4> H2O2

（3）紫红色褪去，生成白色沉淀

（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O

【解析】由①知，BiO3－能将Mn2+氧化成MnO4－，故氧化性BiO3－>MnO4－；由②知MnO4－氧化性强于H2O2，反应中H2O2被氧化成氧气；由③和氧化性PbO2>MnO4－。MnO4－有强氧化性，能氧化二氧化硫。