阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
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元素代号 |
相关信息 |
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A |
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
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B |
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
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C |
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 |
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D |
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
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E |
所有有机物中都含有E元素 |
请回答：(1)、在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式 。
(2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
其中，阴极产物是
(3)、常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式说明)。
(4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。
现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
(填字母代号)。
某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH－的物质的量浓度为（不考虑水解） mol/L。
现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好
完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )
A．1.6 a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．a g
相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量M可表示为：
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
D．溶液密度ρ可表示为：
下列是有关实验的叙述中，合理的是 ( )
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥
现有三种常见治疗胃病药品的标签：( )
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
