下列判断或实验预期正确的是
A．对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝－50.6kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘
C．纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11），该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图（注：图的反应式不完整）则下列说法不正确的是
A．该非天然油脂含有碳碳双键、酯基等官能团。
B．油酸与蔗糖的反应属于皂化反应
C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解后的产物，可与溴的四氯化碳溶液反应
D．蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应
下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
|
请回答以下问题：
（1）、为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到
的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
图甲 图乙
（2）、步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是 ，该装置中的错误之处是 ；
实验完毕或中途停止实验时，应先 ，然后
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
有关的离子反应方程式为
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
|
实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
|
① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
|
② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
|
③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
|
④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
|
⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤① 中发生反应的化学方程式 ，____________________
