下列变化规律错误的是（ ）
A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸点：HF< HCl < HBr< HI D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L
已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（ ）
A．IOCl B．ICl C．HI D．HClO
下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A．Cl2 的水溶液可以导电，说明Cl2 是电解质
B．在少量Fe(NO3)2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2试样已经变质
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的氧化性强于I2
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
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(1)a和b混合 |
气体变红棕色 |
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(2)c和d混合 |
产生白烟 |
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(3)c和e分别通入少量溴水中 |
溴水都变成无色透明的液体 |
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(4)b和e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是( )
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
