在空气中不易变质的是
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸
造成大气污染的SO2主要来源于
A．自然界硫化物分解 B．火山喷发
C．汽车排出的废气 D．大量含硫燃料燃烧
（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm
(2)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
。
检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是 (填序号)
整个实验过程中涉及到的离子方程式
、
、 、
、
（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________ _____ （填写装置的序号）。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 __________________________________ _
_________________________________ 。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________ ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________ ______________
（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是 。
。
