下列装置能够成原电池的是
关于原电池的叙述中正确的是
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
下列说法不正确的是
A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
下列实验设计和结论相符的是 （ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O2( g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
（2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol
B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x=0．4a，2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
B．x=0.6a, 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a, 2e2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1．5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
