（15分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH1
反应II：CO2（g） ＋
3H2（g）CH3OH（g）+
H2O（g）；ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）; ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）; ΔH ＝ －566．0 kJ／mol
③ H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
一定温度和压强下，8
和17
的混合气体的体积为900
,相同状况下，4和14的混合气体的体积为600。则A和B可能分别是下列各组中的
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
某分子记忆元件的结构简式为：
关于该分子记忆原件的说法不正确的是
A．分子式为C22H14N2O2
B．该分子中的所有碳原子不可能在同一平面内
C．1mol该物质最多可以和13molH2发生加成反应
D．该物质可以和盐酸反应
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X D．元素非金属性：Z> Y> X
在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A．B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C．D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：
|
离子 |
Cu2+ |
Al3+ |
NO |
Cl－ |
|
物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
4 |
a |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e― 通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH= 0 B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2
C．阳极电极反应：2Cl——2e—=Cl2 D．阴极析出32g铜
