（15分）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 ______________________________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族，气体Y的化学式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 __________ mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
________________________________________________。
（15分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH1
反应II：CO2（g） ＋
3H2（g）CH3OH（g）+
H2O（g）；ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）; ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）; ΔH ＝ －566．0 kJ／mol
③ H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
一定温度和压强下，8
和17
的混合气体的体积为900
,相同状况下，4和14的混合气体的体积为600。则A和B可能分别是下列各组中的
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
某分子记忆元件的结构简式为：
关于该分子记忆原件的说法不正确的是
A．分子式为C22H14N2O2
B．该分子中的所有碳原子不可能在同一平面内
C．1mol该物质最多可以和13molH2发生加成反应
D．该物质可以和盐酸反应
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X D．元素非金属性：Z> Y> X
在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A．B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C．D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
