把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是 （ ）
A、N2 B、Cl2 C、Ar D、CO2
苹果是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁里加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 （ ）
A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性
（15分）目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚
，其合成路线如下图所示。
已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；MB=3MA；G中含有两种官能团，其中一种为—NH2。
回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ；I中官能团的名称是 。
（2）反应（2）～（7）中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 。（各任写2个）
（3）H与J在浓硫酸作用下合成W（C4H8O2），写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含W） 。
（4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式 。
（5）设计方案说明苯酚、H2CO3、J的酸性依次增强（用化学方程式表示）
。
（15分）为测定某
样品（含少量
杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①
称取
样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：
|
方法一 |
方法二 |
|
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量 ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。 |
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1 mol |
请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；
（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___
__________________________________________________________________；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（15分）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 ______________________________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族，气体Y的化学式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 __________ mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
________________________________________________。
（15分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH1
反应II：CO2（g） ＋
3H2（g）CH3OH（g）+
H2O（g）；ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）; ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）; ΔH ＝ －566．0 kJ／mol
③ H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
溶液，充分搅拌，使沉淀完全；
的酸性
溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。