下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（ ）
A．SiO2＋2C
Si＋2CO↑
B．CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
C．Na2SiO3＋CO2＋H20==Na2CO3＋H2SiO4↓
D．Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑
关于硝酸的性质叙述错误的是（ ）
A．无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B．稀硝酸能与锌反应置换出H2
C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO2
D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解
以下说法正确的是 （ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中至少有一种元素被氧化
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为 ml，终点读数为 ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10-2 mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)
mol/L
