Question

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E	F
性质或结构 信息	形成化合物种类最多的元素	最高正价是最低负价绝对值的3倍	族序数等于周期数的3倍	周期数是族序数的3倍	地壳中含量最高的金属元素	最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式                ，甲与乙反应的化学方程式为                                       。

（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为                               。

b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                   。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                          。

Answer

（1）（1分）    Cl2O7  （1分）

（2）非极性      ， 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3  +O2

（各1分，3分）

（3）离子晶体  ，碱性（各1分）

（4）① CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g)  + 2H2O(l) ;ΔH=890.4KJ/mol   （2分）

② a、O2 + 2H2O + 4e- =  4OH-         （1分）

b、CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O             （1分）

（5）BeO + 2OH- = BeO22- + H2O  （2分）共价  （1分）

将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电  （2分）