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某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常...

某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10mL 2% H2O2溶液

10mL 5% H2O2溶液

10mL 5% H2O2溶液

1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液

(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_                         _______

(2) H2O2具有强氧化性,但遇到氧化性更强的KMnO4时,H2O2表现出还原性,因此H2O2的质量分数可用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定,写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(3) 实验①和②的目的是________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是

       __________________                  

(4) 实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是

                    ______________     _     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

【解析】略
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考点分析:
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式: pt极______               ______;

当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为___________________;

(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(Ⅱ)由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以­­­­­______为阳极电解________溶液,阳极电极反应式为_________________________________。

 (2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为 ________________________________________。

 

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Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是       。电池工作时,电子流向       (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 

               。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的           (填代号)。

a.NaOH          b.Zn             c.Fe             d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是                   。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为          克。

 

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(1) 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:

2SO2(g)+O2(g) 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)   说明: 6ec8aac122bd4f6eH = -190 kJ·mol-1

该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________      

(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知: CO (g)+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2 (g) = CO2 (g)    说明: 6ec8aac122bd4f6eH = -283.0 kJ·mol-1

S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)    说明: 6ec8aac122bd4f6eH = -296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是__________________________________________________

 

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某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。

(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量_______________________________________________________________。

(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。

 

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常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两个实验:(已知:N2O46ec8aac122bd4f6e2NO2   △H >0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,下列说法中正确的是  (    )

①(a)甲>乙;②(a)甲<乙 ;③(b)甲>乙;④(b)甲<乙

A.①③       B.①④     C.②③       D.②④

 

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