已知下列热化学方程式，且b> a 。
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol－1
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为
A．－（b-a） kJ·mol－1 B．+（b-a） kJ·mol－1
C．(b-a) kJ·mol－1 D．(b+a) kJ·mol－1
已知反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强
下图是反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是
A．升高温度 B．增大反应物浓度
C．增大压强 D．使用催化剂
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O
CO2 + H2
说明可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。
A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等
