高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是
A．其它条件不变，升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．该反应的焓变为负值
D．恒温恒容反应达平衡后，再充入等物质的量的CO和H2，平衡向右移，达新平衡时CO的转化率不变
NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是
A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子
C．在常温常压下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子数为NA
D．6.4铜在一定量浓硝酸中完全溶解，产生的NO2分子数为0.2NA
下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是
A．Fe3 04 B．F2 C．A1203 D．C
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
|
实验（混合溶液） |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
4mol/L 盐酸/mL |
60 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
|
饱和CuCl2溶液/mL |
0 |
1.0 |
5.0 |
10 |
V6 |
40 |
|
H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
20 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中
能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
② ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ；
③ ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。
④
a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91
kJ·mol－1
⑤ b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为： 。
（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、
用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
推算反应速率。
