在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）
(1)完成并配平下列化学方程式：
As2O3+ Zn+ H2SO4 → AsH3+ ZnSO4＋ ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： （本题共14分）
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A是 B是 C是 D是 。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀 ，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
。
实验室里用固体烧碱配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本题共11分）
⑴.需称取 g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在 中
然后置于托盘天平上称量。
⑵.配制过程中要用到的仪器有 。（写出四种即可）
⑶.在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是 ＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷.如所得NaOH溶液的密度为1.2g/cm3，则该溶液中NaOH的质量分数是 。
⑸.下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 。（填标号）
A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量。
B．NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液
C．NaOH溶液转移到容量瓶后，溶解NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
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元素编号 |
元素特征信息 |
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A |
其单质是密度最小的物质 |
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B |
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
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C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3 |
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D |
与C同周期，且最外层电子是C的3倍 |
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E |
与D同周期，原子半径在该周期中最小 |
请回答下列问题：
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
（3）写出电解CE溶液的化学方程式：
。（本题共7分）
有3个反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ）
A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol
