反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（
）。
A．生成的SO3中 B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中 D．O2、SO2和SO3中
5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共7分）
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：（本题共9分）
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是_ 。
⑶写出与③实验有关的离子方程式：
③_____________________________________________________________
在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）
(1)完成并配平下列化学方程式：
As2O3+ Zn+ H2SO4 → AsH3+ ZnSO4＋ ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： （本题共14分）
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A是 B是 C是 D是 。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀 ，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
。
实验室里用固体烧碱配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本题共11分）
⑴.需称取 g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在 中
然后置于托盘天平上称量。
⑵.配制过程中要用到的仪器有 。（写出四种即可）
⑶.在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是 ＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷.如所得NaOH溶液的密度为1.2g/cm3，则该溶液中NaOH的质量分数是 。
⑸.下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 。（填标号）
A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量。
B．NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液
C．NaOH溶液转移到容量瓶后，溶解NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出
