已知热化学方程式：2SO2(g)+
O2(g) 
2SO3(g)
△H = ―196.64kJ／mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A . 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是( )
A、H2O(g)=H2(g)+
O2(g)；
H= +242kJ·mol-1
B、2H2(g)+O2(g)
= 2H2O(l)；H=
-484kJ·mol-1
C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是： （ ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
对反应A+3B
2C来说，下列反应速率最快的是：
（ ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(A)=0．01 mol／(L·s)
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此
反应，下列叙述正确的是： （ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
