下列叙述中不正确的是（ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X2) =0.4mol•L-1，c(Y2)=0.8mol•L-1，生成的c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）。
A．X2+2Y2
2XY2
B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y
D．X2+3Y22XY3
下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（ ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol ；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
已知热化学方程式：2SO2(g)+
O2(g) 
2SO3(g)
△H = ―196.64kJ／mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A . 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ
