（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置 ，C元素是 （填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）： 。
（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为 。
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
；
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式 .
（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入 （填试剂名称），现象是 。
（3）在整个操作过程中 （填“是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途 。
在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是 （ ）
A．图中线段oa：ab=3：l
B．NaOH溶液物质的量浓度为0．6 mol·L-1
C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]
D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1
用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a：b为： （ ）
A．1：l B．3：4 C．4：3 D．8：9
X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是 （ ）
A．MgF：z B．NaF C．LiCl D．Na2O
1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2多1体积。0．2摩尔该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重78克，则该烃的分子式为： （ ）
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H14
