有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）
A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3高 D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
已知2SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考资源
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请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
