（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为 ；
（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了____杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__ _____（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦），
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ）
A．原子序数：A>B B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）
A．若X是
，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是
，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为
，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX
MY都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是（ ）
A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8 B．Na3AsO4溶液的pH大于7
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．砷的相对原子质量为74．92，由此可知砷原子核内约有42个中子
下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
