（10分）
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
（8分）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作
用是： 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
|
实验编号 |
试管Ⅰ中试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
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A |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L－1 浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
5．0 |
|
B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0．1 |
|
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C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4 |
1．2 |
|
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D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1．2 |
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L－1 。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。
（14分）
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图： ；其中元素W在周期表中的位置： 。
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程： 。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
。
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
现用含氧同位素18O的乙醇C2H618O与醋酸CH3COOH作用，18O将出现在哪种物质中
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．水
下列有机反应类型的判断正确的是
A． 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ (取代反应)
B．CH2＝CH2 +H2O 
CH3CH2OH （加成反应）
C．CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
+ H2O （
取代反应）
D． 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（加成反应）
盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍 D．温度升高
