（27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H=
—92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为： ，
第2次平衡的时间范围为： ，
第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），
第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：
① 曲线发生变化的原因：
② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数
K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）
+ 3H2O（1） 
2NH3（g）
+ 
O2（g）
；△H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10-6mol） |
4．8 |
5．9 |
6．0 |
①此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g）
+ 3H2（g）2NH3（g）
ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
（6分）
773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a
mol CO、2a
mol H2，平衡时能生成0．1a
mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
② 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ；
③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。
a． 使用催化剂，使反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH>－91
kJ·mol－1
b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c． 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO4（aq）== ZnSO4（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请回答以下问题：
⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ （填A或B）中的溶液。
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。
（4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。
（5） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Fe电极作 极 （填“阴”或“阳”）；
② Ni电极的电极反应式为： 。
（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。
在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2
（g）+O2（g） 
2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2 mol·L-1、0．1
mol·L-1、0．2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A．C（SO3）=0．4mol·L-1 B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1 D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1
对于可逆反应2AB3（g）
2A（g） + 3B2（g） ΔH＞0 下列图象不正确的是
