下列叙述正确的是 （ ）
A．盐酸和食醋既是化合物又是酸
B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
D．一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能不止对应一种氧化物
Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 （ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质；
③可溶于水的物质； ④电解质；
⑤钠盐； ⑥钠的含氧化化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①
② 气体液化温度：NO2 21℃， NO -152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____ 。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____
。在填加药
品前应先进行的操作是 。
（3）反应前先通入N2，目的是______ ；
（4）确认气体中含NO的现象是________ 。
（5）装置Ｂ、F的作用是 _______ 。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为： （相同状态下）。
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
根据示意图回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是 、 、 、 。
(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是 。
（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
② P（s，红磷）+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有 。
（2）溶液中肯定不存在的离子有 。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有 。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在
