（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ／mol；
N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
对于mA(s) + nB(g) 
eC(g)
+ f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e +f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的压强不再改变的状态
下列图示中关于铜电极的连接错误的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够促进水的电离
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1
