(12分)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：
Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：
（1）R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。
（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 
B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度 B．增大压强 C．使用了催化剂 D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为
（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ／mol；
N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
对于mA(s) + nB(g) 
eC(g)
+ f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e +f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的压强不再改变的状态
下列图示中关于铜电极的连接错误的是
