（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
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0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
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n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）求b、e的值：b= ，e=
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ；80℃该反应的化学平衡常数K为
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号） 。
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是 装置，B(石墨)电极的名称是 。
（2）写出电极反应式： 通入O2的电极的反应式 。A(Pt)电极的反应式为 ，
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为 （标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH= 。
（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
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指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
|
变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
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实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
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消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝ mol/L。
下列有关判断正确的是
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2↑ 反应
已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3 D．V3>V2=V1
