（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。
（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 、
。
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为 和 ，可能含有的溶质为Ca(OH)2 或Na2CO3 。
（3） 某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
若出现白色沉淀 |
滤液中含Ca(OH)2 |
|
若无白色沉淀 |
滤液中无Ca(OH)2 |
|
|
②取少量滤液，
|
若出现 |
滤液中含Na2CO3 |
（4）写出碳酸钠的电离方程式：
（7分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种
或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
（1）固体粉末中肯定有 ，肯定没有 ，
可能有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
（9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。
（3）用Na2SO4·10H2O 配制标准溶液的正确顺序是 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
（3分）相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。
（6分）某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl—,其中M2+的个数约为 ，该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
