（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。
（10分）下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：
|
实验 序号 |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||
|
1 |
丝 |
0.7 |
20 |
36 |
250 |
|
2 |
丝 |
0.8 |
20 |
35 |
200 |
|
3 |
粉末 |
0.8 |
20 |
35 |
25 |
|
4 |
丝 |
1.0 |
? |
35 |
125 |
|
5 |
丝 |
1.0 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验2和3表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快；
(2) 实验4中“？”处的温度分别是 ℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（14分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式
检验该电极反应产物的方法是
（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）
（5）写出装置甲的反应总方程式
（5分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
a极是 极，b极是 极，
负极反应式为： 。
（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
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实验 序号 |
A |
B |
烧杯中的液体 |
针是否偏转 |
|
1 |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
有 |
|
2 |
Zn |
Cu |
乙醇 |
无 |
|
3 |
Cu |
C |
氯化钠溶液 |
有 |
|
4 |
Mg |
Al |
氢氧化钠溶液 |
有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）
（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出 kJ的热量。
灵敏电流计指