下列试剂的储存方法正确的是
A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B．少量白磷存放在煤油中
C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里
(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸n mol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是
。
（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有 。
（3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号） 。
①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间
②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：
（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
（5）若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为 ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
（16分）已知：
现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ，C ，D ；A中所含的官能团名称： 。
（2）写出反应①和②的反应类型：反应① ，反应② ；
（3）写出下列变化的化学方程式：
①F→G: ，
②A→H: 。
（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：
（1）A、B、C代表的物质分别是 ， ， （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式 。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因 。
（4）写出I→K的离子方程式： 。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为 。
（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；V的氢化物电子式为___________；Z元素在周期表中的位置是_____________。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体
③ 分子晶体 ④ 金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明 。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）____________________。
用两支惰性电极插入500mL
溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是
A．54mg B．81mg C．108mg D．216mg
