(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2
和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N2的转化率为 ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H2CO3的电离方程式为 ；
⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝ ；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝ 。(2分)
⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。
试推断出3种烃的结构简式：
A是 ，B是 ，C是
写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式： 该反应的类型是 。
⑵
以上四种有机物中互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ，能发生加成和加聚反应的是 ，请用系统命名法命名①的名称
(2分)
(填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质 。
实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
C．溶液中H+移向锌片被还原成H2 D．电解液的pH逐渐变小
