物理量的符号及其单位的符号都正确的是
A．阿伏加德罗常数： NA , mol B．摩尔质量：M ,g·mol-1
C．气体摩尔体积：Vm , mol·L-1 D．物质的量浓度：c, L·mol -1
（8分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为 。
（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）写出②的离子方程式 。
（4）写出④的离子方程式 。
（10分）（1）人体血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。
（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2→I－，请回答。①该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式 .
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙
（18分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出 A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。
（2）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
（3）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
（4）K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（5）将FeCl3溶液滴入沸水中的现象为 ，离子方程式为 ，若加入少量的稀硫酸，现象为 ，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为 。
（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为 ，
②a、b两极比较， 极重，写出a极上发生的反应 。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为： 。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为： L。
④电极c的质量变化是： g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液： ， 。
乙溶液： ， 。
丙溶液： ， 。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
， 。
下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色溶液、碱性、澄清溶液的是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5:1:4:4) B．H＋、Ba2＋、OH－、Cl－ (1:1:1:2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1:2:3:1) D．K＋、H＋、HCO3－、Cl－ (1:1:1:1)
