Question

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需选用的玻璃仪器或用品                         （填字母编号）

   B、0.5L 平底烧瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒

    （2）应称取          g 碳酸钠粉末来溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入        (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据         判断滴定终点达到。

    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         

    （三）中和热的测定

    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=       (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论       (偏高，相等，偏低)

Answer

(每空2分 ,  共14分)

 （一）（1）CHENG       （2）10.6

 （二）（1）碱式    黄色变成橙色30s不褪去

（2）0.5mol/L

（三）- 57.0 KJ/mol      偏高