（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:
H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是 ，工业生产F选择的条件是
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为
（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品 （填字母编号）
B、0.5L 平底烧瓶 C、0.5L 容量瓶 D、0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒
（2）应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入 (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据 判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H= (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论 (偏高，相等，偏低)
（每小题3分，共15分）
（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为
（3）配平： KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4 → K2SO4＋ ClO2↑＋ CO2↑＋ H2O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为
（5）标况下3.136 L Cl2通入0.1 L FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为
用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为
A．0.05 mol B．0.075mol
C．0.1 mol D．0.125 mol
1mol
与足量的NaOH溶液充分反应，最多能消耗NaOH的物质的量为
A．2 mol B．3 mol
C．4 mol D．5 mol
在FeS2 ＋ O2 → Fe2O3 ＋ SO2 反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为
A．2:5 B．1:4
C．2:1 D．1:2
