（15分）
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ／tool
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为 。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为 。
（14分）
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
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元素编号 |
元素特征信息 |
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A |
A的单质是密度最小的物质 |
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B |
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
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C |
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
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D |
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
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E |
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
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F |
F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）写出化合物Y所含的化学键名称 ；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为 ；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
（14分）
现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。
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阴离子 |
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阳离子 |
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已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生。
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式
，②D与A反应生成难溶物的
表达式
。
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为 。
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）在100mL 0．1
E溶液中，逐渐中入35 mL 2
溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。
向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是 （ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
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温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
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平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0．6 |
则下列说法错误的是 （ ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
下列反应的离了方程式正确的是 （ ）
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO
+2H+=H2O+SO4↑
②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba(OH)2+2OH－+SO+NH=BaSO4↓+NH3↑+2H2O
④0.1moleBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水: 2Fe2++4Br－+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl－
⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+ OH－ CaSO3↓+H2O
⑥硫化钠的水【解析】
S2－+2H2O
H2S+2OH－
⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+ OH－=CaCO3↓+H2O
⑧某酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
A．③⑤ B．①③ C．③⑤⑥ D．①②④⑥
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