Question

（14分）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

（1）溶液X是         ，煤油的作用是                       。

（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是       ，

写出有关离子方程式                                       。

（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：                                                           

                                                                        。

（4）说明一定含有硫酸钠的依据：                                          

                                                                。

Answer

（1）X溶液是浓H2SO4（1分），作用是防止SO2与水接触（1分，其它合理答案参照给分）

（2）50%（2分）SO32-+2H+=SO2↑+H2O（3分）  Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2分）

（3）反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积。（其它合理答案参照给分，3分）

（4）产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol ，所以必有硫酸钠（其它合理答案参照给分，2分）