(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②____________；③_____________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_________________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 D.CCl4
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为
A.0.045 mol B.0.03 mol C.0.0225 mol D.0.02mol
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.碳酸钠溶液和醋酸反应：2H+ + CO 
═CO2↑+H2O
B.Na2S水【解析】
S2-+2H2O═H2S+2OH—
C.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应
Mg2++4OH—+2HCO
═Mg(OH)2↓+ 2CO +2H2O
向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br‑)=0.4mol/L D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )
A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对
B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
D．在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4NA
用右图
表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
|
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X |
Y |
Z |
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A |
氧化物 |
化合物 |
纯净物 |
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B |
胶体 |
分散系 |
混合物 |
|
C |
电解质 |
离子化合物 |
化合物 |
|
D |
碱性氧化物 |
金属氧化物 |
氧化物 |
