已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等
D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热
下列说法不正确的是
A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
B．吸热反应一定不能在常温下进行
C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
(12分)已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是_____________________。证明存在的现象是 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _____________________________________________。
（9分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在 。
（3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___
。
（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________ ______ ；
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。
