已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)
△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是 （ ）
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 
qZ(g) △H= +Q
kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
C．反应速率υ正(X) =
υ正(Y) D．降低温度，反应的速率值变大
下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
(
)
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) 
pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（ ）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
A ③④ B ①②⑤ C ②③⑤ D 全部
已知下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol
且Q1＞Q2，则不正确的是（ ）
A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多
B．白磷转化为红磷是属于放热反应
C．白磷和红磷互为同素异形体
D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低
