I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－
I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
|
t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
|
K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是
A．反应I2(aq)+I－ I3－(aq)的ΔH＞0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－＝H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）＝ 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
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实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
|
V/mL |
c/（mol·L－1） |
V/mL |
c/（mol·L－1） |
V/mL |
||
|
A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
|
B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
|
C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
|
D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H+)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．H+的物质的量
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
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|
H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B． 260 C．230 D．200
