在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
下图表示反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6
B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动
一定条件下，可逆反应：X(g)
+ 3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1.则下列判断不正确的是
A、c1∶c2== 1∶3
B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
C、X、Y的转化率不相等
D、c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol•L-1
常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－
I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
|
t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
|
K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是
A．反应I2(aq)+I－ I3－(aq)的ΔH＞0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
