不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________（2分），各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律（1分）。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）（2分）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________（2分）
（4）10号元素E值较大的原因是___________________（2分）
右表是元素周期表的一部分。（共7分）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
（每空1分，共12分）
H2O 分子构型 ，中心原子采取 杂化 ，属于 分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
CH4 构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等t
