某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4 （ρ=1.84 g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为 (填序号）。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面
某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。
(1)分散系A、B都属于 (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
② ③ ⑤
(3)写出以下步骤的实验操作名称① ④ ⑥
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、 、
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
(1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－ + H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为 。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。
有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A B C
(2)写化学方程式 ①A在空气中燃烧
②C与水蒸气反应
③A与水反应
用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1) FeSO4溶液(CuSO4)：试剂
离子方程式
(2) Mg(Al)：试剂
离子方程式
(3) CO(CO2)：试剂
离子方程式
下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：
(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装
置是 （请选“A"或“B"）。
反应的离子方程式为
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________（请选“A"或“B"）。
化学反应方程式为
(3)若用A装置制取氧气，所选试剂为 ，
反应的化学方程式为
(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为 。
