已知反应：C2H2(g)＋H2(g)
C2H4(g)在降低温度时平衡向右移动，则下列两个反应： C(s)＋1/2H2(g)1/2C2H2(g)；ΔH=－Q1
C(s)＋H2(g)1/2C2H4(g)；ΔH=－Q2 （Q1、Q2均为正值），
“Q值”大小比较正确的是
A．Q2>Q1 B．Q1>Q2 C．Q2=Q1 D．不能确定
有关晶体的下列说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：
；
（2）电解锰酸钾溶液：
。
下列说法正确的是
A．上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
C．电解时，KMnO4在阳极区生成
D．电解时，阴极周围pH减小
下列说法正确的是
A．测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差
B．NaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键
C．在Fe(OH)3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
D．用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu(OH)2悬浊液的混合物
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = – 890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
；△H = – 38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2＋ + 2Fe2+
下列说法正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热
B．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－能在溶液中大量共存
C．1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1mol·L－1硫化钠溶液吸收SO2的量
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
