(共15分) 请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。
（2）反应③的化学方程式______________________________________________________。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，则B的分子式为 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有 种。
（6）化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为
，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式
。
(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。
（1）离子B－的结构示意图为 ；化合物CE2的分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程 。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为 ，电池工作时，电解质里的CO32－向 极移动。
可逆反应A(g) +
3B(g) 
2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1
molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1
kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2
molC达到平衡后吸收热量为Q2
kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（ ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2
kJ·mol－1
下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（ ）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)
B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－)
C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH3COO－不能大量共存
D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ H2O + CO2↑
B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2－+ Cu2＋+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：
Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
D．亚硫酸钠的水【解析】
SO32－+ H2O = HSO3－+ 2OH－
下列关于短周期元素说法正确的是（ ）
①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大
A．①②③④均不正确 B．只有①②③正确
C．只有③④正确 D．只有③正确
