某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3M(g) + N(g) 
xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知
= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（ ）
A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
B．平衡时N的转化率为25%
C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1
D．平衡时容器内的压强为原来的
倍
某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（ ）
A．25% B．33% C．50% D．66.6%
常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
A．pH = 12的Ba(OH)2 B．pH = 12的NH3·H2O
C．0. 05 mol/L的NaOH D．0.05 mol/L的BaCl2
如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
下列说法或表达式正确的是（ ）
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－
B．物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时溶液一定呈中性
C．工业上合成氨采用循环操作是为了提高N2和H2的利用率
D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O
