下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞①
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH=14的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存
C．由0.1mol•L—1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—
D．由0.1mol•L—1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A—+H2O
HA+OH—
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
在一定条件下，将 1mol A投入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)
B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）
A．C为气态或液态物质
B．x = 3
C．x = 4
D．降温可降低A的转化率
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
